Reacción exotérmica: concepto y ejemplos

Explicamos que es una reacción exotérmica y sus diferencias con una reacción endotérmica.Además, ejemplos de esta reacción química.

Las reacciones exotérmicas liberan energía.

¿Qué es una reacción exotérmica?

Se entiende por reacción exotérmica (del griego- exo , "out", y thermos , "calor") aquellas reacciones Químicas que, cuando se producen, liberan o liberan energía , ya sea en forma de calor, luz u otras formas de energía, en ese sentido son contrarias a las reacciones endotérmicas, que absorben energía.

Todas las reacciones Exotérmicas se caracteriza por que los niveles de energía de sus reactivos son superiores a los de su producto, lo que significa que parte de la energía química contenida en sus enlaces ha sido liberada de una nueva forma.Estas reacciones son de suma importancia.para la bioquímica , por ejemplo, ya que son precisamente las que un organismo vivo favorece en su metabolismo para obtener energía.

La mayoría de las reacciones exotérmicas son de oxidación , y si son muy violentos pueden generar fuego, al igual que la combustión.Lo mismo ocurre en las transiciones de la materia de un estado de agregación t u otro de menor energía, como gas a líquido (condensación), por ejemplo, o líquido a sólido (solidificación).

De hecho, muchas reacciones exotérmicas son peligrosas para la salud porque la energía liberada es abrupta y descontrolada, provocando quemaduras u otros daños a los seres vivos.

Ver también: Principio de conservación de la energía.

Exotérmico y endotérmico

Las reacciones endotérmicas absorben energía, como el hielo químico.

Toda reacción química implica una variación en los niveles de energía que, recuerde, es una constante en nuestro universo: ni siquiera se puede crear o destruir energía, solo se puede transformar de un tipo a otro.

En este sentido, las reacciones químicas pueden absorber energía (endotérmica) para transformar sus reactivos o componer una nueva forma de materia, o pueden liberar energía (exotérmica) al hacerlo.

Por ejemplo, algunos enlaces atómicos son muy estables y requieren un aumento de la energía interna de la molécula para poder descomponer y liberar sus componentes moleculares, tal es el caso de la electrólisis: se agrega electricidad para romper la molécula, por ejemplo, de agua.

En otros casos, estas roturas generan más bien energía, ya que la energía química contenida en dichos enlaces atómicos se libera y supera a la de sus reactivos, normalmente emitiendo calor o luz, todo depende de la naturaleza de los reactivos y de la reacción sí mismo.

Te puede servir: Reacciones endotérmicas.

Ejemplos de reacción exotérmica

La oxidación de la glucosa es una reacción exotérmica.

Algunas reacciones exotérmicas conocidas son:

• La combustión.Al inyectar un mínimo de energía térmica a un combustible (como gasolina, gas natural, gas metano, etc.) en presencia de oxígeno, se produce un fenómeno exotérmico conocido como combustión, y que no es más que una oxidación violenta, en la que se produce el fuego: luz y calor, que se pueden canalizar hasta convertirse en una explosión (energía cinética), como en los motores de combustión interna.
• Oxidación de la glucosa.Es la reacción que realizan los animales para obtener energía metabólica: tomamos el oxígeno del aliento y lo usamos para oxidar los azúcares, rompiendo la molécula de glucosa en moléculas más simples ( glucólisis ) y la obtención de moléculas de ATP, ricas en energía química, como recompensa.
• Mezcla de potasio y agua.El potasio es un potente desecante (base fuerte) que al mezclarse con agua libera hidrógeno y grandes cantidades de energía en una explosión, esto sucede con todos los metales alcalinos o alcalinotérreos, aunque no siempre en la misma cantidad.de energía liberada.
• La formación de amoniaco.Para formar amoniaco (NH3), se hacen reaccionar nitrógeno (N2) e hidrógeno (H2), lo que significa obtener una molécula menos energética que las moléculas puestas en reacción.Esa diferencia de energía debe liberarse, y ocurre como un aumento de temperatura (calor).